Xenon (Xe), chemisch element, een zwaar en uiterst zeldzaam gas van groep 18 (edelgassen) van het periodiek systeem. Het was het eerste edelgas dat echte chemische verbindingen bleek te vormen. Xenon is meer dan 4,5 keer zwaarder dan lucht en is kleurloos, geurloos en smaakloos. Vaste xenon behoort tot het op het gezicht gecentreerde kubische kristalsysteem, wat inhoudt dat de moleculen, die uit afzonderlijke atomen bestaan, zich als zo dicht mogelijk opeengepakte bollen gedragen. De naam xenon is afgeleid van het Griekse woord xenos, 'vreemd' of 'vreemd'.
edelgas
(Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en oganesson (Og). De edelgassen zijn kleurloze, geurloze, smaakloze, niet-brandbare gassen.
.Elementeigenschappen
| atoomnummer | 54 |
|---|---|
| atoomgewicht | 131.29 |
| smeltpunt | −111,9 ° C (−169.4 ° F) |
| kookpunt | −108,0 ° C (−162,4 ° F) |
| dichtheid (1 atm, 0 ° C [32 ° F]) | 5.887 g / liter (0.078 ounce / gallon) |
| oxidatietoestanden | 0, +2, +4, +6, +8 |
| electron config. | (Kr) 4d 10 5s 2 5p 6 |
Eigenschappen van het element
Xenon komt in kleine hoeveelheden voor in gassen in de aarde en is aanwezig in een hoeveelheid van ongeveer 0,0000086 procent, of ongeveer 1 deel op 10 miljoen volume droge lucht. Net als verschillende andere edelgassen is xenon aanwezig in meteorieten. Xenon wordt op kleine schaal vervaardigd door gefractioneerde destillatie van vloeibare lucht. Het is het minst vluchtige (kookpunt, −108,0 ° C [−162,4 ° F]) van de edelgassen die uit de lucht kunnen worden verkregen. De Britse chemici Sir William Ramsay en Morris W. Travers isoleerden het element in 1898 door herhaalde fractionele destillatie van het edelgas Krypton, dat ze zes weken eerder hadden ontdekt.
Het element xenon wordt gebruikt in lampen die extreem korte en intense lichtflitsen produceren, zoals stroboscopen en lichten voor snelle fotografie. Wanneer een lading elektriciteit onder lage druk door het gas wordt geleid, zendt het een flits van blauwachtig wit licht uit; bij hogere drukken wordt wit licht uitgezonden dat lijkt op daglicht. Xenon-zaklampen worden gebruikt om robijnrode lasers te activeren.
Natuurlijk xenon is een mengsel van negen stabiele isotopen in de volgende percentages: xenon-124 (0,096), xenon-126 (0,090), xenon-128 (1,92), xenon-129 (26,44), xenon-130 (4,08), xenon -131 (21,18), xenon-132 (26,89), xenon-134 (10,44) en xenon-136 (8,87). De massagetallen van de bekende isotopen van xenon variëren van 118 tot 144. Het xenon dat in sommige steenachtige meteorieten wordt aangetroffen, vertoont een groot deel van xenon-129, vermoedelijk een product van radioactief verval van jodium-129, met een halfwaardetijd van 17.000.000 jaar. Het meten van het xenon-129-gehalte van meteorieten werpt licht op de geschiedenis van het zonnestelsel. Er zijn meer dan een dozijn radioactieve xenonisotopen geproduceerd door splijting van uranium en andere nucleaire reacties bekend. Zo wordt xenon-135 (halfwaardetijd van 9,2 uur) geproduceerd door uraniumsplijting in kernreactoren, waar het lastig is omdat het splijtvormende neutronen absorbeert. Xenon-129 is van bijzonder belang omdat dit isotoop kan worden waargenomen met behulp van kernspinresonantiespectroscopie, wat het nuttig maakt voor de structurele karakterisering van xenonverbindingen. De xenonisotopen die in grote hoeveelheden worden geproduceerd door kernsplijting zijn xenon-131, -132, -134 en -136, die stabiel zijn, en xenon-133, dat radioactief is, met een halfwaardetijd van 5,27 dagen.
