Edel gas, een van de zeven chemische elementen waaruit Groep 18 (VIIIa) van het periodiek systeem bestaat. De elementen zijn helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en oganesson (Og). De edelgassen zijn kleurloze, geurloze, smaakloze, niet-brandbare gassen. Ze worden traditioneel aangeduid als Groep 0 in het periodiek systeem omdat decennia na hun ontdekking werd aangenomen dat ze zich niet konden hechten aan andere atomen; dat wil zeggen dat hun atomen niet konden worden gecombineerd met die van andere elementen om chemische verbindingen te vormen. Hun elektronische structuren en de bevinding dat sommigen van hen inderdaad verbindingen vormen, hebben geleid tot de meer geschikte benaming, Groep 18.
Toen de leden van de groep werden ontdekt en geïdentificeerd, werd aangenomen dat ze buitengewoon zeldzaam waren, evenals chemisch inert, en daarom werden ze de zeldzame of inerte gassen genoemd. Het is nu echter bekend dat verschillende van deze elementen op aarde en in de rest van het universum vrij overvloedig aanwezig zijn, dus de aanduiding zeldzaam is misleidend. Evenzo heeft het gebruik van de term inert het nadeel dat het chemische passiviteit impliceert, wat suggereert dat verbindingen van groep 18 niet kunnen worden gevormd. In de chemie en alchemie betekent het woord nobel al lang de terughoudendheid van metalen, zoals goud en platina, om een chemische reactie te ondergaan; het is in dezelfde zin van toepassing op de hier behandelde groep gassen.
De overvloed aan edelgassen neemt af naarmate hun atoomaantallen toenemen. Helium is het meest overvloedige element in het universum, behalve waterstof. Alle edelgassen zijn aanwezig in de atmosfeer van de aarde en, behalve helium en radon, is hun belangrijkste commerciële bron de lucht, waaruit ze worden verkregen door liquefactie en fractionele destillatie. Het meeste helium wordt commercieel geproduceerd uit bepaalde aardgasbronnen. Radon wordt gewoonlijk geïsoleerd als een product van de radioactieve afbraak van radiumverbindingen. De kernen van radiumatomen vervallen spontaan door het uitzenden van energie en deeltjes, heliumkernen (alfadeeltjes) en radonatomen. Enkele eigenschappen van de edelgassen staan vermeld in de tabel.
Enkele eigenschappen van de edelgassen
| helium | neon | argon | krypton | xenon | radon | ununoctium | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| * Bij 25,05 atmosfeer. | |||||||
| ** hcp = hexagonaal dicht opeengepakt, fcc = kubus met vlakken in het midden (kubisch dicht opeengepakt). | |||||||
| *** Stablest isotoop. | |||||||
| atoomnummer | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
| atoomgewicht | 4.003 | 20.18 | 39.948 | 83.8 | 131.293 | 222 | 294 *** |
| smeltpunt (° C) | −272,2 * | -248,59 | −189.3 | -157,36 | −111.7 | −71 | - |
| kookpunt (° C) | -268,93 | −246.08 | −185.8 | −153.22 | −108 | −61,7 | - |
| dichtheid bij 0 ° C, 1 atmosfeer (gram per liter) | 0.17847 | 0,899 | 1.784 | 3,75 | 5.881 | 9.73 | - |
| oplosbaarheid in water bij 20 ° C (kubieke centimeter gas per 1.000 gram water) | 8.61 | 10.5 | 33.6 | 59.4 | 108.1 | 230 | - |
| isotopische overvloed (terrestrisch, percentage) | 3 (0.000137), 4 (99.999863) | 20 (90,48), 21 (0,27), 22 (9,25) | 36 (0,3365), 40 (99,6003) | 78 (0,35), 80 (2,28), 82 (11,58), 83 (11,49), 84 (57), 86 (17,3) | 124 (0,09), 126 (0,09), 128 (1,92), 129 (26,44), 130 (4,08), 131 (21,18), 132 (26,89), 134 (10,44), 136 (8,87) | - | - |
| radioactieve isotopen (massagetallen) | 5-10 | 16–19, 23–34 | 30-35, 37, 39, 41-53 | 69–77, 79, 81, 85, 87–100 | 110–125, 127, 133, 135–147 | 195–228 | 294 |
| kleur van licht uitgezonden door gasvormige ontladingsbuis | geel | rood | rood of blauw | geel groen | blauw tot groen | - | - |
| smeltwarmte (kilojoule per mol) | 0,02 | 0,34 | 1.18 | 1,64 | 2.3 | 3 | - |
| verdampingswarmte (calorieën per mol) | 0.083 | 1,75 | 6.5 | 9.02 | 12.64 | 17 | - |
| specifieke warmte (joules per gram Kelvin) | 5.1931 | 1,03 | 0.52033 | 0.24805 | 0.15832 | 0.09365 | - |
| kritische temperatuur (K) | 5.19 | 44.4 | 150.87 | 209.41 | 289,77 | 377 | - |
| kritische druk (atmosfeer) | 2.24 | 27.2 | 48.34 | 54.3 | 57.65 | 62 | - |
| kritische dichtheid (gram per kubieke centimeter) | 0.0696 | 0.4819 | 0,5356 | 0.9092 | 1.103 | - | - |
| thermische geleidbaarheid (watt per meter Kelvin) | 0.1513 | 0.0491 | 0.0177 | 0,0094 | 0,0057 | 0,0036 | - |
| magnetische gevoeligheid (cgs-eenheden per mol) | −0.0000019 | −0.0000072 | −0.0000194 | −0.000028 | −0.000043 | - | - |
| kristal structuur** | hcp | fcc | fcc | fcc | fcc | fcc | - |
| straal: atomair (angstroms) | 0,31 | 0,38 | 0.71 | 0,88 | 1,08 | 1.2 | - |
| straal: covalent (kristal) geschat (angstroms) | 0,32 | 0,69 | 0,97 | 1.1 | 1.3 | 1,45 | - |
| statische polariseerbaarheid (kubieke angstroms) | 0,204 | 0,392 | 1,63 | 2.465 | 4.01 | - | - |
| ionisatiepotentieel (eerst elektronvolt) | 24.587 | 21.565 | 15.759 | 13.999 | 12.129 | 10.747 | - |
| elektronegativiteit (Pauling) | 4.5 | 4.0 | 2.9 | 2.6 | 2.25 | 2.0 | - |
