Electrolyse, proces waarbij elektrische stroom door een stof wordt geleid om een chemische verandering teweeg te brengen. De chemische verandering is er een waarbij de stof een elektron verliest of krijgt (oxidatie of reductie). Het proces wordt uitgevoerd in een elektrolytische cel, een apparaat dat bestaat uit positieve en negatieve elektroden die apart worden gehouden en in een oplossing worden gedompeld die positief en negatief geladen ionen bevat. De te transformeren stof kan de elektrode vormen, kan de oplossing vormen of kan in de oplossing worden opgelost. Elektrische stroom (dwz elektronen) komt binnen via de negatief geladen elektrode (kathode); componenten van de oplossing reizen naar deze elektrode, combineren zich met de elektronen en worden getransformeerd (verminderd). De producten kunnen neutrale elementen zijn of nieuwe moleculen. Componenten van de oplossing reizen ook naar de andere elektrode (anode), geven hun elektronen op en worden getransformeerd (geoxideerd) tot neutrale elementen of nieuwe moleculen. Als de te transformeren stof de elektrode is, is de reactie vaak een waarbij de elektrode oplost door elektronen op te geven.
chemische industrie: elektrolytisch proces
Later in de 19e eeuw maakte de ontwikkeling van de opwekking van elektrische energie de elektrochemische industrie mogelijk. Dit is niet duidelijk herkenbaar
Elektrolyse wordt veel gebruikt in metallurgische processen, zoals bij extractie (elektrowinning) of zuivering (elektroraffinage) van metalen uit ertsen of verbindingen en bij afzetting van metalen uit oplossing (galvaniseren). Metallisch natrium- en chloorgas worden geproduceerd door elektrolyse van gesmolten natriumchloride; elektrolyse van een waterige oplossing van natriumchloride levert natriumhydroxide en chloorgas op. Waterstof en zuurstof worden geproduceerd door elektrolyse van water.
