Radium (Ra), radioactief chemisch element, de zwaarste van de aardalkalimetalen van groep 2 (IIa) van het periodiek systeem. Radium is een zilverwit metaal dat niet vrij in de natuur voorkomt.
aardalkalimetaal
barium (Ba) en radium (Ra).
Elementeigenschappen
| atoomnummer | 88 |
|---|---|
| stabielste isotoop | 226 |
| smeltpunt | ongeveer 700 ° C (1.300 ° F) |
| kookpunt | niet goed ingeburgerd (ongeveer 1100 - 1700 ° C [2000 - 3100 ° F]) |
| soortelijk gewicht | ongeveer 5 |
| oxidatie toestand | +2 |
| elektronen configuratie | [Rn] 7s 2 |
Voorkomen, eigenschappen en gebruik
Radium werd ontdekt (1898) door Pierre Curie, Marie Curie en een assistent, G. Bémont, nadat Marie Curie had opgemerkt dat de radioactiviteit van pitchblende vier of vijf keer groter was dan die van het uranium dat het bevatte en werd niet volledig uitgelegd op de basis van radioactief polonium, dat ze zojuist had ontdekt in pitchblende-residuen. De nieuwe, sterk radioactieve stof kon worden geconcentreerd met barium, maar omdat het chloride iets minder onoplosbaar was, kon het worden neergeslagen door fractionele kristallisatie. De scheiding werd gevolgd door de toename van de intensiteit van nieuwe lijnen in het ultraviolette spectrum en door een gestage toename van het schijnbare atoomgewicht van het materiaal totdat een waarde van 225,2 werd verkregen, opmerkelijk dicht bij de momenteel geaccepteerde waarde van 226,03. In 1902 werd 0,1 gram zuiver radiumchloride bereid door enkele tonnen pitchblende-resten te raffineren, en in 1910 hadden Marie Curie en André-Louis Debierne het metaal zelf geïsoleerd.
Vierendertig isotopen van radium, allemaal radioactief, zijn bekend; hun halfwaardetijden, behalve radium-226 (1600 jaar) en radium-228 (5,75 jaar), zijn minder dan een paar weken. De langlevende radium-226 wordt in de natuur aangetroffen als gevolg van de continue vorming van uranium-238-verval. Radium komt dus voor in alle uraniumertsen, maar is breder verspreid omdat het in water oplosbare verbindingen vormt; Het aardoppervlak bevat naar schatting 1,8 × 10 13 gram (2 × 107 ton) radium.
Aangezien alle isotopen van radium radioactief zijn en van korte duur zijn op de geologische tijdschaal, zou elk oerradium lang geleden zijn verdwenen. Daarom komt radium van nature alleen voor als een desintegratieproduct in de drie natuurlijke radioactieve vervalreeksen (thorium-, uranium- en actiniumreeksen). Radium-226 is een lid van de uranium-vervalreeks. Zijn ouder is thorium-230 en zijn dochter radon-222. De andere vervalproducten, voorheen radium A, B, C, C ′, C ″, D enzovoort genoemd, zijn isotopen van polonium, lood, bismut en thallium.
