Neon (Ne), chemisch element, inert gas van groep 18 (edelgassen) van het periodiek systeem, gebruikt in elektrische borden en fluorescentielampen. Kleurloos, geurloos, smaakloos en lichter dan lucht, neon gas komt voor in minuscule hoeveelheden in de atmosfeer van de aarde en gevangen in de rotsen van de aardkorst. Hoewel neon ongeveer 3 1 / 2 maal zo talrijk helium in de atmosfeer, droge lucht bevat slechts 0,0018 procent neon vol. Dit element is overvloediger aanwezig in de kosmos dan op aarde. Neon vloeibaar bij -246,048 ° C (-411 ° F) en bevriest bij een temperatuur slechts 2 1 / 2° lager. Onder lage druk straalt het een fel oranjerood licht uit als er een elektrische stroom doorheen gaat. Deze eigenschap wordt gebruikt in neonreclames (die voor het eerst bekend werden in de jaren 1920), in sommige fluorescerende en gasvormige geleidingslampen en in hoogspanningsmeters. De naam neon is afgeleid van het Griekse woord neos, 'nieuw'.
edelgas
zijn helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en oganesson (Og). De edelgassen zijn kleurloos, geurloos,
Neon werd ontdekt (1898) door de Britse chemici Sir William Ramsay en Morris W. Travers als onderdeel van de meest vluchtige fractie van vloeibaar gemaakt ruw argon dat uit de lucht wordt verkregen. Het werd onmiddellijk herkend als een nieuw element door zijn unieke gloed wanneer het elektrisch werd gestimuleerd. De enige commerciële bron is de atmosfeer, waarin het 18 volumedelen per miljoen is. Omdat het kookpunt −246 ° C (−411 ° F) is, blijft neon, samen met helium en waterstof, in het kleine deel van de lucht dat bij afkoeling tot -195,8 ° C bestand is tegen vloeibaarmaking (−320,4 ° F, het kookpunt) vloeibare stikstof). Neon wordt uit dit koude gasvormige mengsel geïsoleerd door het in contact te brengen met actieve kool, die het neon en waterstof adsorbeert; het verwijderen van waterstof vindt plaats door voldoende zuurstof toe te voegen om het allemaal om te zetten in water, dat samen met eventueel zuurstofoverschot bij afkoeling condenseert. Verwerking van 88.000 pond vloeibare lucht levert een pond neon op.
Er zijn geen stabiele chemische verbindingen van neon waargenomen. Moleculen van het element bestaan uit enkele atomen. Natuurlijk neon is een mengsel van drie stabiele isotopen: neon-20 (90,92 procent); neon-21 (0,26 procent); en neon-22 (8,82 procent). Neon was het eerste element waarvan werd aangetoond dat het uit meer dan één stabiele isotoop bestond. In 1913 onthulde de toepassing van de techniek van massaspectrometrie het bestaan van neon-20 en neon-22. De derde stabiele isotoop, neon-21, werd later gedetecteerd. Er zijn ook twaalf radioactieve isotopen van neon geïdentificeerd.
Elementeigenschappen
| atoomnummer | 10 |
|---|---|
| atoomgewicht | 20.183 |
| smeltpunt | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| kookpunt | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| dichtheid (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oxidatie toestand | 0 |
| electron config. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
