Wet van bepaalde proporties, verklaring dat elke chemische verbinding vaste en constante verhoudingen (in massa) van de samenstellende elementen bevat. Hoewel veel onderzoekers lang de waarheid van het principe in het algemeen hadden aangenomen, verzamelde de Franse chemicus Joseph-Louis Proust er eerst overtuigend bewijs voor in een reeks onderzoeken naar de samenstelling van veel stoffen, met name de ijzeroxiden (1797). Een andere Franse chemicus, Claude Berthollet, die voor onbepaalde tijd stand hield, betwistte de bevindingen van Proust, maar de Schotse chemicus Thomas Thomson bevestigde een aantal van hen en schreef in zijn artikel "Chemistry" in het Supplement bij de Encyclopædia (1801) dat Proust zeker had bewezen " metalen zijn niet in staat tot onbepaalde mate van oxidatie. " Het principe werd vervolgens concreet geformuleerd door de Engelse chemicus John Dalton in zijn chemische atoomtheorie (1808).
chemische binding: de wet van bepaalde proporties
Het experiment van Lavoisier inspireerde verdere studies die uiteindelijk resulteerden in een omverwerping van de opvatting dat materie een structuurloos is
