Oxyzuur, elk zuur dat zuurstof bevat. De meeste covalente niet-metallische oxiden reageren met water om zure oxiden te vormen; dat wil zeggen, ze reageren met water om oxyzuren te vormen die hydroniumionen (H 3 O +) in oplossing opleveren. Er zijn enkele uitzonderingen, zoals koolmonoxide, CO, lachgas, N 2 O en stikstofmonoxide, NO.
De sterkte van een oxyzuur wordt bepaald door de mate waarin het dissocieert in water (dwz het vermogen om H + -ionen te vormen). Over het algemeen kan de relatieve sterkte van oxyzuren worden voorspeld op basis van de elektronegativiteit en het oxidatiegetal van het centrale niet-metalen atoom. De zuursterkte neemt toe naarmate de elektronegativiteit van het centrale atoom toeneemt. Omdat de elektronegativiteit van chloor (Cl) bijvoorbeeld groter is dan die van zwavel (S), die op zijn beurt groter is dan die van fosfor (P), kan worden voorspeld dat perchloorzuur, HClO 4, een sterker zuur is dan zwavelzuur, H 2 SO 4, dat een sterker zuur zou moeten zijn dan fosforzuur, H 3 PO 4. Voor een bepaald niet-metalen centraal atoom neemt de zuursterkte toe naarmate het oxidatiegetal van het centrale atoom toeneemt. Salpeterzuur, HNO 3, waarin het stikstof (N) -atoom een oxidatiegetal van +5 heeft, is bijvoorbeeld een sterker zuur dan salpeterzuur, HNO 2, waarbij de stikstofoxidatietoestand +3 is. Op dezelfde wijze, zwavelzuur, H 2 SO 4, met zwavel in de +6 oxidatietoestand is een sterker zuur dan zwavelzuur, H 2 SO 3, waarbij een 4 oxidatiegetal zwavel bestaat.
Het zout van een oxyzuur is een verbinding die wordt gevormd wanneer het zuur reageert met een base: zuur + base → zout + water. Dit type reactie wordt neutralisatie genoemd, omdat de oplossing neutraal wordt gemaakt.
