Oxidatiegetal, ook wel Oxidation State genoemd, het totale aantal elektronen dat een atoom wint of verliest om een chemische binding met een ander atoom te vormen.
Elk atoom dat deelneemt aan een oxidatiereductiereactie (qv) krijgt een oxidatiegetal toegewezen dat het vermogen weerspiegelt om elektronen te verwerven, te doneren of te delen. Het ijzerion Fe 3+ heeft bijvoorbeeld een oxidatiegetal van +3 omdat het drie elektronen kan verwerven om een chemische binding te vormen, terwijl het zuurstofion O 2− een oxidatiegetal van -2 heeft omdat het twee elektronen kan doneren. In een elektronisch neutrale stof is de som van de oxidatiegetallen nul; bijvoorbeeld in hematiet (Fe 2 O 3) balanceert het oxidatiegetal van de twee ijzeratomen (+6 in totaal) het oxidatiegetal van de drie zuurstofatomen (−6).
Bepaalde elementen gaan uit van hetzelfde oxidatiegetal in verschillende verbindingen; fluor heeft bijvoorbeeld het oxidatiegetal −1 in al zijn verbindingen. Anderen, met name de niet-metalen en de overgangselementen, kunnen verschillende oxidatiegetallen aannemen; Zo kan stikstof elk oxidatiegetal hebben tussen −3 (zoals in ammoniak, NH 3) en +5 (zoals in salpeterzuur, HNO 3).
In de nomenclatuur van de anorganische chemie wordt het oxidatiegetal van een element dat in meer dan één oxidatietoestand kan voorkomen, aangegeven door een Romeins cijfer tussen haakjes achter de naam van het element - bijvoorbeeld ijzer (II) chloride (FeCl 2) en ijzer (III) chloride (FeCl 3).
