De wet van Boyle, ook wel de wet van Mariotte genoemd, een relatie met betrekking tot het samenpersen en uitzetten van een gas bij constante temperatuur. Deze empirische relatie, geformuleerd door de natuurkundige Robert Boyle in 1662, stelt dat de druk (p) van een bepaalde hoeveelheid gas omgekeerd varieert met zijn volume (v) bij constante temperatuur; dat wil zeggen, in vergelijkingsvorm, pv = k, een constante. De relatie is ook ontdekt door de Franse natuurkundige Edme Mariotte (1676).
De wet kan worden afgeleid uit de kinetische theorie van gassen uitgaande van een perfect (ideaal) gas (zie perfect gas). Echte gassen voldoen aan de wet van Boyle bij voldoende lage drukken, hoewel het product pv over het algemeen iets afneemt bij hogere drukken, waar het gas begint af te wijken van ideaal gedrag.
